A．（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用     ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是               。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                        。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                 。

A．（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①   ②IBr＋KI＝I₂＋KBr    ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                         。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                  。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①   ②IBr＋KI＝I₂＋KBr    ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                         。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                  。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                    ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl            

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。