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已知一种c(H+)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是 | |
| [ ] | |
A． |
强酸强碱盐 |
B． |
强酸弱碱盐 |
C． |
强碱弱酸盐 |
D． |
上述三种盐均可能 |
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋ ；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。 查看习题详情和答案>>
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
(1)W在周期表中的位置：________．
(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol X2和0.4 mol Y2，发生如下反应：3X2(g)＋Y2(g)
2YX3(g) ΔH反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①此反应的平衡常数表达式为________(用化学式表示)，K＝________．
②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填＞，＜)．
(3)A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1 mol·L－1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A1的电子式为________．
(4)B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是________．
(5)A2和B1反应生成B2，则0.2 mol/L A2和0.1 mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为________．
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
(1)W在周期表中的位置：________．
(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol X2和0.4 mol Y2，发生如下反应：
3X2(g)＋Y2(g)
2YX3(g) ΔH
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K＝________．
②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母)．
a．增大压强
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增大反应物的浓度
(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填字母)．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1 mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A的电子式为________．
(5)以X2为燃料可制成燃料电池．已知：2X2(g)＋Z2(g)＝2X2Z(l) ΔH＝?572 KJ·mol－1
该燃料电池释放228.8 KJ电能时，生成1 mol液态X2Z，该电池的能量转化率为________．