短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)        。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有   个运动状态不同的未成对电子。

（2）某元素原子与N₃^－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在_______(填标号）

a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力