摘要：某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体.若把氨水加到此物质的溶液中.先生成白色沉淀.继续加氨水沉淀消失.则此固体物质可能是 (A)MgCl2 (B)AlCl3 (C)AgNO3 (D)Cu(NO3)2
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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是
（2）写出③中反应的离子方程式：
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：
①处包有的某固体物质可能是（填序号）
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO-3，写出该反应的离子方程式：
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请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | 变红 变红 |
褪色 褪色 |
褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | 还原性 还原性 |
氧化性 |
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
．Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为
浓H2SO4
浓H2SO4
．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．①处包有的某固体物质可能是（填序号）
b
b
．a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到
先由紫色变红色，后褪色
先由紫色变红色，后褪色
．（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO-3，写出该反应的离子方程式：
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
．某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是（ ）
| A、Zn和浓H2SO4 | B、C和浓HNO3 | C、MnO2和浓盐酸 | D、Cu和浓H2SO4 |
某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是
A.Zn和浓H2SO4 B.C和浓HNO3
C.Cu和浓HNO3 D.Na2O2和NH4Cl浓溶液
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