(1)机动车所排放的废气中主要含CO及NO_x，二者可造成光化学烟雾，NO_x又是酸雨形成的重要帮凶，写出NO₂与SO₂反应的化学方程式：______________；为使摩托车尾气达标排放，可在排气筒中安装一催化净化装置，使尾气转化为无毒气体放出，写出化学反应方程式：____________________________________________________________________。

(2)某火力发电厂为除去有害气体SO₂并变废为宝，采用燃气脱硫新工艺，如图1-6-9所示。写出燃气脱硫工艺中的化学反应方程式：________________；同时该工艺可副产__________。

图1-6-9

(3)SO₂也是合成硫酸工厂排出的主要污染气体，通常用氨水来吸收，写出反应方程式______________；生成的盐既可作肥料，又可与浓硫酸反应生成SO₂再用于合成硫酸，实现循环操作，该化学反应方程式为_________________________________________________。

(4)实验室中，一般用氢氧化钠溶液吸收尾气SO₂，离子反应方程式为____________________。

工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S0₂等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和SO₂参与的反应进行了研究。

(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸m。，

该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol.L，这次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、  二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的体积百分含量(标况)，请利用溴水、BaCl₂溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实骤                                                                        。

上述实验过程中发生反应的离子方程式为                                       ，其中SO₂参与的反应中，SO₂显    性。

(3)在T℃时，反应‹0的平衡常数K=6×10²，则

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值    (填“增大”、“减少”或“不变”)。

②在T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态    (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是                         。