摘要：根据反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ,阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 .
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(8分)请根据反应：Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
(8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2++Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
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(8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
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I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
请回答
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式 ．
（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 ．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 ．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是 ．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为 ．
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| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | 973K | 1173K | ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 | ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 | ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应①是
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
（1）反应①是
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
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| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
| C(CO2)．C(H2) |
| C(CO)．C(H2) |
| C(CO2)．C(H2) |
| C(CO)．C(H2) |
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
| K2 |
| K1 |
| K2 |
| K1 |
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
CE
CE
（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
增大生成物浓度或升高温度
增大生成物浓度或升高温度
； t8时增大压强或使用催化剂
增大压强或使用催化剂
．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．