下列由极性键形成的极性分子是

A．

N₂

B．

O₂

C．

H₂O

D．

CO₂

E．

CH₄

下列说法不正确的是

A．

N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．

CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．

CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．

H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

A．

由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形

B．

C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF₃存在手性异构

D．

第一电离能：N＜O＜F

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

A．

甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．

晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

C．

CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．

可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

A．

[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O

B．

[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．

[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃

D．

[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．