摘要：23．某工厂排出的废水里含0.012 mol / L的游离态溴和0.002 mo1·L-1的氢离子.加入还原剂Na2SO3可除去废求中的溴.试回答. (1)写出Na2SO3和Br2反应的化学方程式. (2)每处理l m3的该废水.需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液多少升? (3) 除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多少?(提示:HBr的物质的量浓度＝电离出的H+的物质的量浓度)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_148721[举报]
某工厂排出的废水里含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的氢离子。为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出下图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式。
A_________，B_________。
（2）A、B处反应的离子方程式
A：___________________________，
B：___________________________。
（3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？
（4）除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？
查看习题详情和答案>>
某工厂排出的废水里含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的氢离子，为了除去废水中的游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：
(1)A、B处应加入的物质的化学式：A______________，B______________。
(2)A、B处反应的离子方程式：
A：___________________________________________________________；
B：___________________________________________________________。
(3)每处理
(4)除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？
查看习题详情和答案>>