摘要：14．A.B.C.D.E分别代表五种微粒.每种微粒中都含有18个电子.其中A和B都是由单原子形成的阴离子.A离子半径大于B离子,C.E为双原子分子.E具有强氧化性. D为三原子分子的气态氢化物具有较强的还原性.请回答: 用化学符号表示上述5种微粒:A .B .C .D .E .
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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为
（2）A与E化合时原子间以
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（6）五种元素中电负性最大的是
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（1）B原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）A与E化合时原子间以
共价
共价
键相结合，D与C化合时原子间以离子
离子
键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
sp3
sp3
杂化成键，其立体结构为三角锥形
三角锥形
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．（6）五种元素中电负性最大的是
氧
氧
（填元素名称）．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nS2nPn+1，C的P能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小；B与A能生成是有刺激性气味的气体，请回答：
（1）B核外电子排布式：
（2）E原子的最外层电子排布图：
（3）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
（4）写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式：
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（1）B核外电子排布式：
1S22S22P3
1S22S22P3
．（2）E原子的最外层电子排布图：
3S23p5
3S23p5
．（3）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
．（4）写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B原子核外电子排布式为
（2）A与E化合时原子间以
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
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（1）B原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）A与E化合时原子间以
共价
共价
键相结合，D与C化合时原子间以离子
离子
键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取
sp3
sp3
杂化成键，其立体结构为三角锥形
三角锥形
，属于极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答；
（1）B核外电子排布式为
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出D的电子轨道排布式
．
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请回答；
（1）B核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
；（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（4）写出D的电子轨道排布式
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．
已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
（5）第一电离能B
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已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
6
6
个，A原子的电子云是球
球
形．（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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（5）第一电离能B
＞
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C （填＞或＜或=），原因是N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
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