摘要：12．.解:有关反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为NaCl.AlCl3.设NaCl.AlCl3的物质的量分别为x mol.ymol.则Na2O2.Al的物质 的量分别为 .依题意有:
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液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）引起的。若放置，蓝色渐褪去。蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2）。
反应为：2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑。下列有关说法中不正确的是
( )
A. 溶液褪色的速率与逸出的氢气的速率成正比
B. 液氨中有如下电离：2NH3
NH4＋＋NH2－
C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
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液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）引起的。若放置，蓝色渐褪去。蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2）。
反应为：2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑。下列有关说法中不正确的是
( )
A. 溶液褪色的速率与逸出的氢气的速率成正比
B. 液氨中有如下电离：2NH3
NH4＋＋NH2－
C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
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根据以下叙述，回答1～2小题．
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ）
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ）
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Na2Sx，以下说法错误的是（ ）
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
右
右
进行（填“左”或“右”），判断依据是浓度商Qc=
=
=0.25＜0.263
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
浓度商Qc=
=
=0.25＜0.263
．| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．②反应达到平衡后，下列措施能使
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
BD
BD
（填符号）．A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g）