摘要：85g-3.2g=1.65g. m=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g, 原混合物中该金属为3.6g ⑵设该金属化合价为+n 则M==12n 讨论n= 1 M=12(舍) 2 M=24 3 M=36(舍) [答案]⑴3.6g ⑵24
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14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为
A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
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五种短周期元素的部分性质数据如下：
（1）Z离子的结构示意图为
．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
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| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
b
b
（填序号）．a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
．一段时间后，发生反应的离子方程式是NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
+3
+3
．
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍( )