下列变化前后的数据关系不符合a > b的是（   ）

A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b

B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b

C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b

D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

a．降低温度　                   b．加入催化剂

c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度

（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

c．气体的密度不再改变            d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌

  铁皮放入6mol·L^-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘

  干后称量，得到质量为m₂，下列说法不正确的是

      A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高

      B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

      C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

      D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是

下列变化前后的数据关系不符合a > b的是（   ）

A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b

B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b

C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b

D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b