摘要:18.400 原创
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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强.分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3].
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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)═2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L,则下列判断正确的是( )
| A、c1:c2=1:3 | B、平衡时,3VY(正)=2VZ(逆) | C、X、Y的转化率相等 | D、c1的取值范围为0.06<c1<0.16mol/L |
| 一定温度下,在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g)?C(g)+D(g)△H=+100kJ/mol 某时刻测得部分数据如下表:
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