摘要：现有含碘化钠30g 的溶液100g ,将它平分为两份.1.往一份中加入100g 17 % 的硝酸银溶液.可得到沉淀多少?
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现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
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Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的
丙
丙
．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：E、C、D、B
E、C、D、B
．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
91.4%
91.4%
．Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g | |
锥形瓶十水十试样 |
第1次 | 196.4 |
| 第2次 | 196.2 | |
| 第3次 | 196.1 | |
| 第4次 | 196.0 | |
| 第5次 | 196.0 |
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
．不必作第6次读数的原因是第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
．Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是
蒸发
蒸发
．（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
CaCl2质量
CaCl2质量
．（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
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现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是______．
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g | |
锥形瓶十水十试样 | 第1次 | 196.4 |
| 第2次 | 196.2 | |
| 第3次 | 196.1 | |
| 第4次 | 196.0 | |
| 第5次 | 196.0 |
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是______．
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）