摘要：11．新制氯水中存在的微粒是( ) A．Cl2.HClO B．Cl.Cl-.Cl2 C．Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极少量OH- D．Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极少量OH-
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新制氯水中存在的微粒是 | |
A． |
Cl2、HClO |
B． |
ClO－、Cl－、Cl2 |
C． |
Cl2、Cl－、H+、ClO－、H2O和极少量OH－ |
D． |
Cl2、Cl－、H+、HClO、ClO－、H2O和极少量OH－ |
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新制氯水中存在的微粒是 | |
| [ ] | |
A． |
Cl2、HClO、HCl、H2O |
B． |
Cl、Cl－、Cl2、H2O |
C． |
Cl2、HCl、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－ |
D． |
Cl2、HClO、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－ |
（1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．
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（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
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