某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的　　　　 　　 腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　　　 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）　　　 导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有　　　　 　　　kJ的能量转化为电能。

　　试回答：

　　（1）加热脱水时,若有固体飞溅出来造成损失,则会使测得的结晶水的含量偏________。加热脱水后,若将样品露置于空气中冷却,则会使测得的结晶水的含量偏________。

　　（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液,从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏________；判断A溶液是否足量的方法是________。

　　（3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净,洗涤沉淀的方法是________；若不洗涤，则会使测得的纯度偏________。

　　（4）通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为________％。

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑　　　　　　 Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂．
（1）现要制取Na₂S 11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝______g（精确到0.01）．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤______mol．若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为______mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为______mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na₂S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO₂的物质的量之比为 x，则x 与 y的关系为 y=______．
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L　（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为  （    ）

A.XY₃　　　　       B.XY　　　           C.X₃Y　　　     D.X₂Y₃

（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na₂CO₃、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO₂，再滴入品红，发现品红很快褪色。

（1）写出向溶液中通入过量的CO₂所发生的两个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品红很快褪色的物质是　　　　　　　　。

（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。                             （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O)

① A试剂的化学式为_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。

② 若生成标准标况下5.6 L Cl₂，则转移电子的物质的量为____________。

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