摘要： 已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量.某潜水员携带2mol O2,他在水下工作时每1分钟要消耗70kJ能量.问他在水下坚持工作的时间最长为 ( ) A.20分钟 B.14分钟 C.16分钟 D.20分钟
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在我国，人们的主食营养成分中糖的比例最大。而人的生命活动所需能量约70%以上是由食物中的糖提供，其变化的主要过程可表示为：
请回答有关问题：
(1)人们的主食中所含糖类物质主要成分是__________；通常所说的“血糖”是指血液中所含的__________(填写具体名称)。
(2)从能量代谢的角度看，甲过程可认为是人体__________过程，乙过程是人体__________过程。
(3)已知每克葡萄糖完全氧化可释放能量为 15.6 kJ，试写出其热化学方程式：____________________________________________________
一般成年男子维持正常的生命活动每日约需6 270 kJ能量，若因某种疾病不能进食，只能靠输液维持，则在24小时内需输10%的葡萄糖溶液__________mL。(密度为
甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式： ．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 （填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是 ．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为 ．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为 ．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为 ．
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（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：
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C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ?mol-1
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