摘要：5．把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中.反应一段时间后.取出铁片.洗净.干燥.称量.铁片的质量为104g.计算: (1)析出铜多少克? (2)混合液中FeSO4 的物质的量浓度是多少? 解析:CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4 △m增 64g 1mol 8g m(Cu) n(FeSO4 ) 104g - 100g 得m(Cu)＝32g n(FeSO4 ) = 0．5mol 所以c(FeSO4) = 答案:1 mol·L-1 高考真题
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甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ）
| A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 | B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 | C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 | D、甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |
（2011?广东）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
③计算Ba（OH）2?8H2O的质量分数=
×100%
×100%（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，
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（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
Ba（OH）2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
Ba（OH）2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 |
|
| 步骤4： |
①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
溶解、过滤
溶解、过滤
，将溶液转入250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
0.1980
0.1980
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2?8H2O的质量分数=
0.25L×
| ||
| wg |
0.25L×
| ||
| wg |
（4）室温下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．