摘要：①96g/mol. 2 mol . 8 . 4g . ② 189 ③ 5.3
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是（ ）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
| 化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
| 键能kJ?mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
| A、H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol | ||
| B、当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ | ||
C、如表中 x=
| ||
| D、利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g |
（1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量．写出反应的热化学反应方程式：
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学反应方程式：
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B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学反应方程式：
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033.0kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033.0kJ/mol
．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
BC
BC
（选填字母）．| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2）/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO）/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O）/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
16%
16%
，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）