摘要：1] (1)①2SO2+O2+2CaCO3＝2CaSO4+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2＝2CaSO4+2H2O 2微溶于水.澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小.熟石灰悬浊液含Ca(OH)2较多.吸收SO2的量多.速度也快 (3)不可取.因SO2的排放总量并未减少.产生的酸雨仍会造成全球性的危害
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（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为
2H2O=2H2+O2
2H2O=2H2+O2
；反应过程中起催化作用的物质是ab
ab
（选填编号）．a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
b
b
（选填编号）也是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的b
b
（选填编号），产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3．
（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI
H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=64
64
．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的b
b
，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：
（2）二氧化硫与氧气：
（3）铜与浓硫酸：
（标出电子转移的方向和数目）．
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（1）过氧化钠与二氧化碳：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．（2）二氧化硫与氧气：
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．
| ||
| △ |
（3）铜与浓硫酸：
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
②SO32-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
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（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
．（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
．②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
bd
bd
．a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
负
负
极，C口流出的物质是硫酸
硫酸
．②SO32-放电的电极反应式为
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
．③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
．
（2009?深圳二模）一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO2和b mol SO2发生反应：2SO2+O2?2SO3．反应过程中物质的浓度变化如图所示．下列有关判断正确的是（ ）