摘要：(1)Cl- + Ag = AgCl↓ (2)2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl- (3)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (4)Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HclO + CaCO3↓
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实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
（3）E中盛有的Cl2 的颜色是
（4）F中是FeCl2 溶液，现象是
（5）G中是AgNO3溶液，现象是
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
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（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
，D中浓硫酸的作用是除去水蒸气干燥Cl2
除去水蒸气干燥Cl2
．（3）E中盛有的Cl2 的颜色是
黄绿色
黄绿色
，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
．（4）F中是FeCl2 溶液，现象是
溶液从浅绿色变为棕黄色
溶液从浅绿色变为棕黄色
，发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．（5）G中是AgNO3溶液，现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有关化学反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．（2009?安徽模拟）在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
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化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键．试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是
②装置C的作用是
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，
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（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
（填写名称）；②装置C的作用是
检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果
检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果
．（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
a
a
（选填a、b、c）；②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
；③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，
否
否
（填“能”或“否”）；为什么？因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
（请结合有关离子方程式回答）．