I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：
（1）需用最筒最取浓H₂SO₄ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为，当沉淀完全时，溶液为，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为．
III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？，理由是：．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是．
III．但只要对上述的探究稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

（2009?广东）光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为．
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

化合物III的名称是．
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为．
（4）下列说法正确的是（填字母）

A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
B．化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．化合物I、II、IV都可发生水解反应
D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种．