A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A，E．
（2）D在周期表中位于第周期，第族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式．
（5）0.5mol BD与A₂D完全反应转移的电子数为mol．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
问：上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子．
设计实验方案检验不能确定的其他离子．．

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．

	结论	理由
①
②
③

（2）通过上述实验仍无法确定的物质是，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是
．
（3）按要求写出离子方程式：
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中；
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体．

下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入 2mol/L盐酸 2mol/L盐酸 ．	若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-． 若无气体，则不存在SO32-． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-． 若无气体，则不存在SO32-．
步骤3： 在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液	红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-． 或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3- 红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-． 或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-