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（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。
（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂
为 （填试剂名称） ；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。
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（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。
（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂
为 （填试剂名称）；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。
（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。
（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂
为 （填试剂名称） ；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。
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（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。
（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂
为 （填试剂名称）；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。
汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。
（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．使用催化剂不能加大反应速率 B．升高温度能加大反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率
（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是 。
（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为 。
②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是 ，产生此气体的化为方程式为 。
II、食盐中含有碘酸钾。
已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量：
a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；
b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含a的代数式表示）。
（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色
①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因 。
②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价： 。（填“偏大”或“偏小”）
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