网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_145957[举报]
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．吸水性 E.脱水性 F.难挥发性
( )①Hg+2H2SO4(浓) 
HgSO4+SO2↑+2H2O
( )②Cu(OH)2+H2SO4 
CuSO4+2H2O
( )③Fe2O3+3H2SO4 
Fe2(SO4)3+3H2O
( )④2FeO+4H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
( )⑤2Al+3H2SO4(浓) 
Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在浓H2SO4中的变化)
( )⑥MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
( )⑦2NaCl(s)+H2SO4(浓) 
Na2SO4+2HCl↑
( )⑧HCOOH浓H2SO4
CO↑+H2O
( )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥
( )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
( )⑾锌和稀硫酸的反应生成气体
( )⑿常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”
( )⒀浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)
( )⒁浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾
查看习题详情和答案>>判定下列酸的作用，将正确答案代号填在题号前面的括号里。
A．酸性 B．氧化性
C．还原性 D．吸水性
E.脱水性 F.难挥发性
( )①Hg+2H2SO4(浓) 
HgSO4+SO2↑+2H2O
( )②Cu(OH)2+H2SO4 
CuSO4+2H2O
( )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
( )④2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
( )⑤2Al+3H2SO4(浓) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在浓H2SO4中的变化)
( )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
( )⑦2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
( )⑧HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O
( )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥
( )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
( )??锌和稀硫酸的反应生成气体
( )??常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”
( )??浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)
( )??浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾
查看习题详情和答案>>氮循环中的重要物质及其变化
硝酸及其应用
(1)硝酸的主要用途
HNO3可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．
(2)HNO3的物理性质
纯净的硝酸是无色、易________、有________的液体，熔沸点低，密度比水大．
(3)HNO3的化学性质
①具有酸的通性．
②不稳定性：见光受热易分解
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
光线越强、温度越高，HNO3越易分解．HNO3越浓，越易分解．
③强氧化性：
能氧化Au、Pt、Ti以外的大多数金属．
常温下，Fe、Al在浓HNO3中钝化——表面形成________保护膜，阻止了反应的进一步进行．
加热条件下，浓HNO3还能将C、P、S等非金属氧化．
