摘要：18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应.则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C ΔH>0.则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol.则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1. 2C(s)+O2 ΔH2.则ΔH1<ΔH2
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知C（石墨，s）====C（金刚石，s）；ΔH＞0
则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH（ag）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.4 kJ·mol-1
则含
D.已知
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1
则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，
则△H1＞△H2
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| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |