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一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ▲ ；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，
直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 ▲ 。
(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 ▲ 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
查看习题详情和答案>>| A．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘 |
| B．石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
| C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
| D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
(1)利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为________．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为________．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是________．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．
(3)7．8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2①中副反应有多个如：Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 + CO2↑等请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式
（2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。
（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II
是______（填序号）。①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤 查看习题详情和答案>>
| A．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘 |
| B．石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
| C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
| D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |