摘要：金属的化学性质: (1)金属与氧气反应:大多数金属都可以与氧气反应.但是反应需要的条件不同 A:镁与氧气反应: 1)常温下:2Mg+O2 =2MgO 2)点燃时:4Al+3O2 ====2Al2O3 现象:剧烈燃烧.放出大量的热和耀眼的白光.生成白色固体. C:铁与氧气反应: 1) 常温下:干燥的条件不反应.但是在潮湿的环境下反应:铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质--铁锈(Fe2O3·H2O) 点燃 2) 点燃时:3Fe+2O2 ======Fe3O4 现象:剧烈燃烧.火星四射.放出大量的热.生成一种黑色固体. D:铜与氧气反应: 1) 常温条件下:干燥的环境不进行反应.但是在潮湿的条件下: 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 现象:铜表面生成一层绿色物质 △ 2) 加热时:2Cu+O2 =====2CuO 现象:铜丝表面逐渐变为黑色 E:Au.Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应 (2)金属与酸反应: 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应 H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 现象:反应剧烈.有大量气泡产生.液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象:反应剧烈.有大量气泡产生.液体仍为无色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 现象:反应比较剧烈.有大量气泡产生.液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象:反应比较缓慢.有气泡产生.液体由无色变为浅绿色 铜与酸不反应 注:通过以上的实验现象可以得出结论:Mg.Zn.Fe的金属活动性比铜强.它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢. (3) 金属与盐反应:金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的) A:铁丝浸入硫酸铜溶液中: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 现象:浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质.溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 B:铝丝浸入硫酸铜溶液中: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象:浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质.溶液由无色逐渐变为蓝色 C:铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

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