摘要：29．配平下列化学方程式.并标明电子转移的方向和数目. NaIO3+ NaHSO3==== NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O (2)一定温度下.某密闭容器中可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4.温度不变缩小容器体积.反应再次达到平衡时.n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol.此时SO2的物质的量是 . (3)氢氧化镁在水中有Mg(OH)222(aq) ===2OH–+Mg2+关系.在t℃时.饱和氢氧化镁溶液的pH=11(此时溶液的密度为1.0g/cm3).若不考虑温度对KW的影响.则t℃时.氢氧化镁的溶解度是 .
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下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，
在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
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