写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                         

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                        

③在Ba（OH）₂溶液中通入过量、、SO₂____________、___________________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液_______、_______________

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

   （1）下列说法正确的是           

           A．高温会导致碘的损失

           B．碘酸钾可氧化氯化钠

           C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

           D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

   （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为                   

   （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应的氧化剂为         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                 mg/kg。

已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O₂( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是                        （    ）

       A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol 

       B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

       C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

       D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

下列有关实验的叙述中，正确的是                           （    ）

       ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

       ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

       ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

       ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

       ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe（OH）₃胶体

       ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

       A．①②④         B．②③⑥  C．②④⑥  D．②③④⑤⑥