摘要：28．已知A是由三种常见元素组成的两种物质的混合物.下图表示了A以及其它物质之间的转化关系.有部分反应产物未在图中标出.反应①和④都可以应用于工业生产.各物质中.A.B.C.E.G.I均是固体.其余是溶液.E为红褐色.I转化为E的过程中质量减小. 回答以下问题: (1)分别写出A中两种物质的化学式: .简述引发反应①的操作是: , (2)上述各步反应中.不会发生电子转移的是 .观察反应⑥的现象中.除看到有红褐色物质生成外.还可以看到 , (3)用离子方程式表示下列反应: ② , ⑦ .
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（2008?广安模拟）已知A是由三种常见元素组成的两种物质的混合物，如图表示了A以及其它物质之间的转化关系，有部分反应产物未在图中标出，反应①和④都可以应用于工业生产．各物质中，A、B、C、E、G、I均是固体，其余是溶液，E为红褐色，I转化为E的过程中质量减小．
回答以下问题：
（1）分别写出A中两种物质的化学式：
（2）上述各步反应中，不会发生电子转移的是（填编号，）
（3）用离子方程式表示下列反应：
②
⑦
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回答以下问题：
（1）分别写出A中两种物质的化学式：
Al、Fe2O3
Al、Fe2O3
，简述引发反应①的操作是：在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
；（2）上述各步反应中，不会发生电子转移的是（填编号，）
②⑧⑨⑩
②⑧⑨⑩
，观察反应⑥的现象中，除看到有红褐色物质生成外，还可以看到有无色气体产生
有无色气体产生
；（3）用离子方程式表示下列反应：
②
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；⑦
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
．
已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 |
| B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 |
| E | 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小 |
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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