摘要：C 解析:此题考查学生根据化学方程式计算与化合价知识综合运用能力.解法是设金属X的相对原子质量为9a.则Y的相对原子质量为8a,设X的化合价为x.Y的化合价为y.设相等的质量为w.则化学方程式可写成: 2X+2xHCl===2XClx+xH2↑ 2Y+2yHCl===2YCly+yH2↑ 18a 2x 16a 2y w w 4 3 即x为+3价.y为+2价. 点拨:化学式中的原子个数及化学方程式中的化学计量数根据题意都可写成字母或代数式的形式.在配平化学方程式及利用化学方程式进行计算时.可把这些字母或代数式看一个数值.采取适当的方法配平.按正确的步骤进行解答.
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学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．
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学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．
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【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．
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机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：A．NO的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293g/L）．
| 物理性质 | 化学性质 | |||
| 颜色 | 沸点 | 密度（20℃）[来 | 溶解性 | |
| 无色 | -151.76℃ | 1.249 g/L | 不易溶于水 | 2NO+O2=2NO2 |
请根据上面信息回答下列问题：
（1）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，发生装置选择
B
B
，收集装置选择
C
C
．（2）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：
将瓶内装满水，用玻璃片盖住，倒放入水槽中，撤出玻璃片
将瓶内装满水，用玻璃片盖住，倒放入水槽中，撤出玻璃片
．（3）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
任何事物都具有两面性
任何事物都具有两面性
．（4）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案甲：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案乙：2Cu+O2═2CuO CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
方案二
方案二
．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
．
机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
A．NO的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293g/L）．
| 物理性质 | 化学性质 | |||
| 颜色 | 沸点 | 密度（20℃）[来 | 溶解性 | |
| 无色 | -151.76℃ | 1.249 g/L | 不易溶于水 | 2NO+O2=2NO2 |
请根据上面信息回答下列问题：
（1）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，发生装置选择______，
收集装置选择______．
（2）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：______．
（3）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是______．
（4）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案甲：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案乙：2Cu+O2═2CuO CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是______．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是______． 查看习题详情和答案>>
（1）小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；在擦眼镜时，发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色物质，他通过查阅资料知道：该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
【提出问题】：铜是在什么条件下锈蚀的呢？
【猜想与假设】：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与空气中的水、 和 三种物质共同作用的结果．
【实验探究】：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示：
①实验较长时间后，发现 （填字母编号）试管中的光亮铜片最先生锈．
②从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 ．
③D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 ．
【评价与改进】：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）：
【应用与拓展】
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
②小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由． ．
（2）已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
I．试通过分析推断，确定下列物质：
D的化学式为 ，X的化学式为 ．
II．写出反应①和③的化学方程式，并注明反应的基本类型：
① ，基本类型为 ；
③ ，基本类型为 ．
III．反应⑤的化学方程式为 ，请举出该反应的一种用途： ．
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【提出问题】：铜是在什么条件下锈蚀的呢？
【猜想与假设】：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与空气中的水、
【实验探究】：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示：
①实验较长时间后，发现
②从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为
③D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为
【评价与改进】：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）：
【应用与拓展】
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
②小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．
（2）已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
I．试通过分析推断，确定下列物质：
D的化学式为
II．写出反应①和③的化学方程式，并注明反应的基本类型：
①
③
III．反应⑤的化学方程式为