摘要：某样品为铜和氧化铜的混合物.现对其进行成分分析.取10g此样品.向其中分五次加入稀硫酸. 使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表:(反应化学方程式: CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O .铜不参加反应) ) 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量(g) 8 6 4 2 2 试回答下列问题: (1)10g样品中.氧化铜的质量为 g, (2)10g样品中铜元素的质量总共为多少克? ( 3 )足量稀硫酸与10g此样品完全反应后.可生成多少克硫酸铜? 为了测定某铜锌合金的组成.某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应.进行了三次实验.所得相关的实验数据记录如下: 第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量分数. (2) 从上表数据分析.当所取合金与所用稀硫酸的比为时.表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应. (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

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某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表（铜不溶于水也不与稀硫酸反应，稀硫酸H₂SO₄与氧化铜反应生成溶解于水的硫酸铜和水）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	2	2	2	2	2
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	2	2

试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为

；
（2）恰好完全反应时稀硫酸与氧化铜的质量的质量比是

；
（3）10g样品中，铜元素的质量总共为多少克？
（4）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜多少克？

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g 8 6 4 2 2
试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜__．

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某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	2	2	2	2	2
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	2	2

试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为______；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为______；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜______．
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某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将稀硫酸分五次加入混合物中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表

试回答下列问题。
（1）10g样品中，氧化铜的质量为               ；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为                ；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜                 。

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某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

(一)实验目的：。

(二)实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。

(三)实验内容：

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m₁g，连接好仪器。
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m₂ g。

(四)计算：样品中铜的质量分数＝ (用含Ｗ、m₁、m₂的代数式表示)

(五)问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。

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