网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_1237015[举报]
(10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是__________________________________
______________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
(10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是__________________________________
______________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
查看习题详情和答案>>
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
操作① 操作② 
操作③ 操作④ 操作⑤
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。
a.蒸馏 b.分液
c.渗析 d.重结晶
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是 (填序号字母)。
a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
。
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为 %。
查看习题详情和答案>>（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。（填字母代号）
a. 40°C、pH=3.0
b. 10°C、pH=4.0
c. 30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________(忽略O3的分解)。
