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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
| Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | | Zn+Fe2+=Zn2++Fe |
|
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ |
|
|
| Fe3+具有氧化性 |
实验结论: 。
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.NO2
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | | | Fe3+具有氧化性 |
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
| A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
|
序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
|
① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
|
Fe2+具有还原性 |
|
② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
|
Zn+Fe2+=Zn2++Fe |
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|
③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
|
Fe+2Fe3+=3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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④ |
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Fe3+具有氧化性 |
实验结论: 。
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.NO2
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
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(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | | | Fe3+具有氧化性 |
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)
| A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末.由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥.该步骤的目的是
步骤(3)取步骤(2)中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g.8.0 g滤渣中活性炭的质量为
步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全.请写出有氢气生成的化学反应方程式
步骤(5)向步骤(4)中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧,冷却、称量,得到6.4gFe2O3固体.
结论:该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为