摘要：A为中学化学常见金属单质.将A投入足量B的浓溶液中.溶液总质量在反应前后保持不变.除A.C外其余各物质均含同一种元素X.F为X的氢化物.G为淡黄色固体.H为黑色沉淀 F F (1)写出下列物质的化学式 A D F G H . 写出反应①的化学反应方程式 (2)G和过量NaOH溶液在加热时反应.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2.写出该反应的离子方程式 (3)检验E中阴离子的操作方法为:
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A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀
（1）纯净的B在固态时晶体类型为
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
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（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
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Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
；
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（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
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3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
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（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀
（1）写出下列物质的化学式
A
写出反应①的化学反应方程式
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
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（1）写出下列物质的化学式
A
Cu
Cu
DSO2
SO2
FH2S
H2S
GS
S
HCuS
CuS
，写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O
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（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
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