海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                 。

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为             (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                    。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为            ，控制溶液的pH为                。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是             。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                        。

④装置b中填充的物质可能是                    。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg
其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由             、           、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是            。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                       。
④装置b中填充的物质可能是                   。