小雅同学通过学习，对空气和氧气有了一定的了解：
A．工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是首先将空气通过处理后转化成液态空气，然后略微升温就可以使其中的（填“氧气”或“氮气”）先逸出．（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）
B．为验证空气中氧气的含量，小雅同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的比红磷更易燃烧的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．点燃酒精灯，使白磷在试管中燃烧（产物为五氧化二磷），燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）实验开始前，小雅打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到的现象，说明该装置气密性良好．
（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量热并产生．
（3）实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处（橡皮管内空气忽略不计）．
①.4mL刻度     ②.8mL刻度     ③.12mL刻度      ④.16mL刻度
（4）如果装置中没有弹簧夹，重复该实验，则在整个实验中，注射器活塞移动，最后停留在约mL处（橡皮管内空气忽略不计）．
C．实验室中检验氧气时小雅发现：收集的氧气占集气瓶容积的70%（空气占30%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？
小雅对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小雅在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的  状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数是%（计算结果保留整数）．

小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象．下列描述错误的是（　　）