摘要：28． 某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质.提出了如下问题进行实验探究.请你协助该小组的同学完成下列探究活动. [提出问题] ①CuO能否被NH3还原? ②如何安全地进行“钠投入CuSO4溶液反应 的实验? [资料卡片] Cu2O是红色粉末.Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu. [实验方案] (1)为解决问题①.设计的实验装置如下(夹持及尾气处理装置未画出): 实验中观察到黑色CuO变为红色物质.无水CuSO4变蓝色.同时生成一种无污染的气体. (2)为解决问题②.该小组做了以下两组实验: Ⅰ．分别取40mL 2%的硫酸铜溶液三份.各加入质量不同的钠块,实验现象如下: 钠块质量 实验现象 0.2 g 钠块剧烈燃烧.发出爆炸声.少量的钠溅出 0.1 g 钠块燃烧.发出爆炸声 0.05 g 钠块四处游动.偶有轻微的爆炸声.未见钠块燃烧 Ⅱ．保持钠块大小相同.分别加入到不同浓度的硫酸铜溶液中.实验现象如下: CuSO4溶液的浓度 实验现象 10% 钠块投入后.马上剧烈燃烧起来.有爆炸声 5% 钠块投入后.4-5s开始燃烧.有轻微的爆炸声 1% 钠块投入后.过了36s开始燃烧.没有爆炸声 0.5% 钠块投入后.过了40s开始燃烧.没有爆炸声 [实验结论] (1)CuO能被NH3还原.该反应的化学方程式为 . (2)在40mL 2%的硫酸铜溶液中.加入约 g的钠块是安全的. [问题讨论] (1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.你认为他的看法是否正确? .请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O. . (2)从“钠与硫酸铜溶液反应 的实验结果来看.硫酸铜溶液浓度越大.越容易发生爆炸.你认为可能的原因是什么?提出猜想.并设计实验检验你的猜想. 猜想: , 检验方案: .
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某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
| 钠块质量 | 实验现象 |
| 0.2g | 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 |
| 0.1g | 钠块燃烧，发出爆炸声 |
| 0.05g | 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 |
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约______g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．______．
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______． 查看习题详情和答案>>
某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约______g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．______．
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______．
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提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
| 钠块质量 | 实验现象 |
| 0.2g | 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 |
| 0.1g | 钠块燃烧，发出爆炸声 |
| 0.05g | 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 |
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约______g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．______．
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______．
某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______ N2+3Cu+3H2O 查看习题详情和答案>>
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
| 钠块质量 | 实验现象 |
| 0.2g | 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 |
| 0.1g | 钠块燃烧，发出爆炸声 |
| 0.05g | 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 |
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______ N2+3Cu+3H2O 查看习题详情和答案>>
（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
查看习题详情和答案>>
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
| 钠块质量 | 实验现象 |
| 0.2g | 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 |
| 0.1g | 钠块燃烧，发出爆炸声 |
| 0.05g | 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 |
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
| ||
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
．
| ||
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
0.05
0.05
g的钠块是安全的．问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
是
是
（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
．（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
；检验方案用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
．某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
探究1：铜与稀硫酸的反应
探究1：铜与稀硫酸的反应
通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体，该小组同学采用在实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答：
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置，其优点除可以防止倒吸外，还有____________。
探究2：铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论，该小组设计了如图2的装置并进行实验。
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置，其优点除可以防止倒吸外，还有____________。
探究2：铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论，该小组设计了如图2的装置并进行实验。
(3)请写出长导管B的作用___________（只写一点就可）。
(4)对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据
(4)对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据
请你应用类比研究的方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：___________________。
(5)为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容
(5)为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容
