摘要：27．工业上合成氨的化学反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H = - 46.2KJ·mol-1. △S ＝ -198.3J·mol-1·K-1.在容积为10L的密闭容器中.通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应.4S后达到平衡状态.此时N2浓度为2mol/L.通过计算回答下列问题: ⑴ 在温度较高时.该反应 自发进行. ⑵ 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是 . ⑶ 在该条件下N2 的最大转化率是 ,此时混合气体中NH3的体积分数是 . ⑷ 为了提高氨气的产率.可以选择的方法是 . ① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3 .
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工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=
mol（用含a的代数式表示）
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2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
2NH3（g）△H=-92.4KJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的转化率=50%
50%
，平衡常数=1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右
向右
（填向左﹑向右或不移动）移动．（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
| 2-a |
| 2 |
| 2-a |
| 2 |
9
9
mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=2
2
mol，y=| 6-3a |
| 2 |
| 6-3a |
| 2 |