摘要：26． I．下表是元素周期表的一部分.请从下①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题: 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式: (2)写出元素⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: (3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为 , (4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关.④的单质晶体熔点为2573K.沸点3895K.硬度大.则属于 晶体.某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同.现用实验证明上述猜想是否正确.你的实验方案是 : . II．硅--无机非金属材料的主角.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机.这类材料中研究得较多的化合物G. (5)化合物G的相对分子质量为140.G为氮和硅两种元素组成的化合物.其中硅元素的质量分数为60%. ①化合物G的化学式为 .②粉末状G可以由四氯化硅的蒸气与NH3在高温条件下反应生成.同时产生HCl气体.写出其化学反应方程式:
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
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（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe
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（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第
六
六
周期第ⅣA
ⅣA
族；②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
．（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
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XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
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