摘要：27．A.B.C.D.E是中学化学常见的五种单质.已知A.B.C.D在常温下均为气态.其中D能分别跟A.B.C在一定条件下两两化合.生成化合物X.Y.Z,A与B.C均不能直接化合.有关的转化关系如下图所示. 回答下列问题: (1)A的化学式为 , (2)写出反应③的化学反应方程式 , (3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y.这是一个很有实际意义的反应.可以消除W对环境的污染.该反应的化学方程式为 , (4)将过量的E加到N的稀溶液中.若过程中转移电子的数目为3.01×1023.则参加反应的E的质量为 g, (5)将Z与N反应后的产物溶于水中.则溶液的pH(填“＜ 或“＞ 7.其原因是 .
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A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
（1）化合物Z的空间构型为 ；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为 ；实验室贮存N的方法是 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 ；G→H的离子方程式 。
（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
查看习题详情和答案>>A、B、C、 D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
(1)E元素基态原子的电子排布式是________________。
(2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物（分子中每个原子最外层均为8电子结构），常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C 燃烧热的热化学方程式：___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________________（填“σ键”或“π键”）。
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(2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物（分子中每个原子最外层均为8电子结构），常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C 燃烧热的热化学方程式：___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________________（填“σ键”或“π键”）。
A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表
（1）五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。
（2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。
（3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。
（4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。
（5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>)
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（2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。
（3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。
（4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。
（5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>)
A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中A、C常温下为气态，B、D、E是金属．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J五种化合物分别由组成上述五种单质中的两种元素组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）；请回答下列问题：
（1）元素B在周期表的位置是
（2）写出D与F反应的化学方程式：
（3）H是一种典型的
（4）若参加反应的E足量，生成的J中含有组成B的元素，则检验化合物J中阳离子的化学方法（有必要的文字叙述和相应的离子方程式）是：
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
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（1）A分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；Y在周期表中的位置第二周期第VA族
第二周期第VA族
；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为22.4L
22.4L
L．