7．0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 pH＝4.则它的电离程度为( ) A 1% B 2% C 5% D 10%——青夏教育精英家教网—

摘要：7．0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 pH＝4.则它的电离程度为( ) A 1% B 2% C 5% D 10%

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室温下，0.01 mol?L^－1的某一元弱酸溶液 c (OH^－)＝1×10^－10 mol?L^－1，则它的pH为

A．2 B．3 C．4 D．10

室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是
[　　]
A．	向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
B．	加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H⁺)＝C(OH^－)
C．	加入等体积0.005mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．	加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，C(A^－)＝0.01 mol·L^－1

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是（）

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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