摘要：(二)条件相同时.反应①与反应②相比.转化程度更大的是 .以CO2为原料台成乙醇的优点是 .
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
（2）20s时，N2O4的浓度为
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
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| C（mol/L）时间（s） | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
苯与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A 都能燃烧，生成二氧化碳和水
B 乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C 都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色
D 相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
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