摘要:在化学反应中.物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+Cl2==2NaCl.反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析.下列反应属于氧化还原反应的是 , A.2Mg+O2==2MgO B.CaO+H2O==Ca(OH)2 C.2KClO3==2KCl+3O2↑ D.CaCO3==CaO+CO2↑ E.H2+CuO==Cu+H2O F.HCl+NaOH==NaCl+H2O (2)四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的 是.一定不属于氧化还原反应的是 , (3)含有高价态元素的化合物.通常具有氧化性.如在氯化铁溶液中.氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜.自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题: ①该反应的化学方程式可表示为 , ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤.则滤纸上一定有的固体是 .滤液中的溶质是 .
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_11758[举报]
在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2H2+Cl2
2HCl,反应前后H、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据元素化合价发生变化的分析,下列反应属于氧化还原反应的是 ;
①3Fe+2O2
Fe3O4 ②H2O+CO2═H2CO3 ③NaOH+HCl═NaCl+H2O
④H2+CuO
Cu+H2O ⑤2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥CaCO3
CaO+CO2↑
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性.如:将铜片放入氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式为
.
查看习题详情和答案>>
| ||
(1)根据元素化合价发生变化的分析,下列反应属于氧化还原反应的是
①3Fe+2O2
| ||
④H2+CuO
| ||
| ||
| ||
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性.如:将铜片放入氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式为
在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.如:反应前后,钠元素、氯元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.请你仔细阅读表格的内容,回答问题.
(1)请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析,表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 (填序号).
(2)根据以下要求,写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个:
分解反应: ;
置换反应: ;
化合反应: .
查看习题详情和答案>>
序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 | ||||
1 | Fe+S
|
Combination reaction | ||||
2 | Cu(OH)2
|
Deconpostition reaction | ||||
3 | H2+CuO
|
Displacenent reaction | ||||
4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
(2)根据以下要求,写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个:
分解反应:
置换反应:
化合反应:
在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2
+
2=2
反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) .
A.2Mg+O2═2MgO B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑ D.CaCO3
CaO+CO2↑
E.H2+CuO
Cu+H2O F.HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)根据上面的分析推理,对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当的概括.
化合反应: .
分解反应: .
查看习题详情和答案>>
0 |
Na |
0 |
CI |
+1 |
Na |
-1 |
CI |
(1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)
A.2Mg+O2═2MgO B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2KClO3
| ||
△ |
| ||
E.H2+CuO
| ||
(2)根据上面的分析推理,对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当的概括.
化合反应:
分解反应:
在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+Cl2=2NaCl,反应前后Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否发生变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是
A.2Mg+O2
2MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.2KClO3
2KCl+O2↑ D.CaCO3
CaO+CO2↑
E.H2+CuO
Cu+H2O F.HCl+NaOH═NaCl+H2O
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题:
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,由于加入锌粉的量不同,过滤后,固体和相应滤液的组成也不同.试推断有哪几种可能性,并将结果列入下表:
查看习题详情和答案>>
(1)根据化合价是否发生变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是
ACE
ACE
(填编号).A.2Mg+O2
| ||
C.2KClO3
| ||
△ |
| ||
E.H2+CuO
| ||
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题:
①该反应的化学方程式可表示为
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
.②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,由于加入锌粉的量不同,过滤后,固体和相应滤液的组成也不同.试推断有哪几种可能性,并将结果列入下表:
固体 | 滤液中溶质 | |
可能性1 | ||
可能性2 | ||
可能性3 | ||
可能性4 | ||
可能性5 |
在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+C12=2NaCl,Na、Cl元素的化合价分别发生了变化,其中反应前Na元素化合价为0价,反应后Na元素化合价为+1价,反应前Cl元素的化合价为 0价,反应后Cl元素化合价为-1价,Na为还原剂,C12为氧化剂.化合物BrFx与水按分子个数之比3:5发生氧化还原反应,其产物为溴酸(HBrO3)氢氟酸
(HF)、单质溴(Br2)和氧气.
(1)化合物BrFX中,x=
(2)该反应的化学方程式是
(3)此反应的氧化剂是
查看习题详情和答案>>
(HF)、单质溴(Br2)和氧气.
(1)化合物BrFX中,x=
3
3
.(2)该反应的化学方程式是
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)此反应的氧化剂是
BrF3
BrF3
,还原剂是H20和BrF3
H20和BrF3
.