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燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．（1）周末，小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青，并准备自制烧烤．
①烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小晋将木炭架空，原因是
②离开时，为防止引发火灾，请给出一种熄灭余火的简易方法
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料．
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（3）家用燃气主要有天然气（主要成份CH4）、管道煤气（主要成分是H2、CH4、CO）和罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器（如图所示）．
①如果某家庭用的是天然气，报警器的位置应按
②如果厨房里发生燃气泄漏，是否可以开灯
（4）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大气灶
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
| | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
| 方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 | 观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg＞Fe |
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
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实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
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方 案 一 |
将Fe丝浸入CuSO4溶液中 |
Fe丝表面有红色物质析出 |
金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
|
方 案 二 |
将Mg和Cu分别在空气中灼烧 |
发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 |
金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
|
方 案 三 |
分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 |
观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 |
金属活动性顺序：Mg＞Fe |
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
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探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
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| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
| 方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 | 观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg＞Fe |
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
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