将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（　　）

有浓度均为0.1mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是（　　）

取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HXHY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOHBOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=（用一项表示）=（用两项表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是；．

配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）、（2）、（3）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL），用玻璃棒搅拌，使其混匀．
（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
（）用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸约mL注入烧杯中．
（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
（）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用加蒸馏水，使溶液恰好与刻度线相切．