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（1）pH试纸测定溶液的酸碱度时，用
（2）某无色溶液滴入紫色石蕊试液变红色．若用pH试纸测定该溶液的pH可能是
A.0 B.2.5 C.3 D.11
（3）某实验小组对一硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH，数据记录如下：
| 测定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
?若该硫酸厂排放的尾气中含有较多的SO2、CO2等，分析造成该地区酸雨的主要原因是
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
（3）在步骤③中加入的物质Y应是
（4）在步骤④中加入的物质Z应是
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．
先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
表1： 表2：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元/吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O2 30% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：
，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是
。
（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是
。
（4）在步骤4中加入物质应是 。
（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）3 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元/吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤4中加入物质应是______．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为______．