摘要：11．将0.1mol/L稀氨水加水稀释.下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液pH增大
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCE
BCE
（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于
小于
0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15
15
mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[（1）、（2）、（3）…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（ ）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL），用玻璃棒搅拌，使其混匀．
（ ）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
（ ）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约 mL注入烧杯中．
（ ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切．
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（
（
（
（
（
将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol?L-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ）
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。
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