摘要：10．一定温度下2SO2 + O2 2SO3.达到平衡时.n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3)=3︰2︰4.缩小体积.反应再次达到平衡时.n(O2)=0.4mol.n(SO3)=1.6mol.此时SO2的物质的量应是 A.0.5mol B.0.6moL C.0.7mol D.1.2mol
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．（1）某温度下，SO2（g）+
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50%
50%
．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．检验其中产物有SO42-的具体操作为
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
．（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
还原性
还原性
性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5
2：5
（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）
对于可逆反应2A（？）+B（g）2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：（1）物质A的状态是
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序
（4）对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是